LABORATORIO DE PH -11º

COLEGIO DISTRITAL ESTRELLA DEL SUR ONCE

ACIDEZ O BASICIDAD DE UNA SOLUCIÓN

MATERIALES

         5 tubos de ensayo grandes

         1 vaso de precipitado

         1 probeta

         1 agitador

         Vidrio de reloj

REACTIVOS

         Indicadores

         Detergente

        Leche

         Sal de mesa

         Shampoo

         Limón

         vinagre

         Gaseosa de lima-limón

         Alkaseltzer

         1 aspirina

         Bicarbonato de sodio

PROCEDIMIENTO PARTE 1

1.       Pulveriza una tableta de aspirina, colócala en un tubo de ensayo y agrégale 8 ml de agua, agita.

2.       Coloca una cantidad de bicarbonato de sodio igual a la de aspirina en otro tubo de ensayo, agrégale 8 ml de  agua y agita. Determina la acidez o basicidad de las dos soluciones con papel indicador de PH, anotalo en LA TABLA  1

3.       Vierte la solución de aspirina sobre el tubo que contiene el bicarbonato. Cuando haya transcurrido 3 minutos, mide el grado de acidez o basicidad de la nueva solución.  Explica químicamente lo sucedido

4.       Completa el cuadro clasificando las sustancias como ácidos o bases utilizando el papel indicador. Ordénalas desde la más ácida (numero 1)  a la más básica. Ten en cuenta la siguiente escala de PH:

TABLA 1: CLASIFICACION DE SUSTANCIAS SEGÚN PH

Nº	SUSTANCIA -Componente químico principal con nombre y fórmula	COLOR PH	PH –	ACIDO O BASE	CLASIFICACIÓN: Orden de 1 a 12 siendo 1 la mas acida
1	Bicarbonato de sodio
2	Aspirina
3	Solución de aspirina con bicarbonato
4	Alkaseltzer
5	Detergente
6	Leche
7	Sal de mesa
8	Shampoo
9	Limón
10	Vinagre
11	Gaseosa de lima-limón
12	Tinto

INVESTIGACIÓN

1.       Averigua componentes químicos, (nombre y formula) y el efecto químico en el ser de las sustancias estudiadas desde el punto de vista del PH

PROCEDIMIENTO PARTE 2: ACCIÓN SOBRE LOS INDICADORES

Diversas sustancias, llamadas indicadores, se colorean de distinta forma en presencia de un ácido o de una base, teniendo en cuenta que el limón es un acido y el bicarbonato es una base utiliza estas dos sustancias y llena la siguiente tabla:

TABLA 2: INDICADORES DE PH

Papel universal Fenolftaleína Azul  de metilo Naranja de metilo papel tornasol rojo papel tornasol azul Color del indicador Color del indicador –PH con Ácido -limón Color del indicador  -PH con Base –bicarbonato

 NOTA: TRAER IMPRESO O EN CELULAR LA IMAGEN LLAMADA ESCALA DE PH QUE APARECE EN EL BLOG.